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概况氮气的性质和用途

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概况氮气的性质和用途

发布日期:2019-05-27 发布者:2020欧洲杯  来源:2020欧洲杯官方平台   点击:

       氮气的定义:

       氮气是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

       氮气的物理性质:根据对空气的认识,推测出通常状况下氮气是无色无味的气体,难溶于水。

       氮气的化学性质:常温下化学性质稳定。


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氮气的用途:

(1)焊接金属时做保护气

(2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命,食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质

(3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术

(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能

(5)制造氮肥和硝酸

(6)有些博物馆把贵重罕见的书画,墨宝保存在充满氮气的圆筒中,既可以避免氧化变质,又可防止虫蛀霉变。

氮气常见的化学反应:

氮化镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

氮和活泼金属反应

N2 与金属锂在常温下就可直接反应: 6 Li + N2=== 2 Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3 Ca + N2=== Ca3N2

N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

氮和非金属反应

N2与氢气反应制氨气:N2+3H2===(可逆符号)2NH3

N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)


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